Trabajo para entregar (Final)

El presente trabajo se entregará en lunes 17 de Febrero
-Portada (Nombre de la escuela, escudo, nombre del maestro, grupo, grado,sus datos y la fecha).
-hoja DE máquina
-Escrito (La pegunta de color negro y respuesta de color rojo).

1.- ¿Qué es electronegatividad?

2.- ¿Cuáles son los tres tipos de enlace?

3.- ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los metales?

4.- ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los metales?

5.- ¿Qué es una reacción química?

6.- ¿Qué es una ecuación química?

7.- Tipos de reacción

8.- Escribe tres ecuaciones de síntesis, de descomposición, simple desplazamiento y de doble desplazamiento.

9.-En las reacciones químicas ¿Cómo se llaman las sustancias iniciales?

10.- ¿Cómo se llaman las sustancias finales?

11.- ¿Cuáles son las reacciones endotérmicas?

12.- ¿Cuáles son las reacciones exotérmicas?

13.-Escribe el principio de la Ley de conservación de la materia.

14.-Elemento más electronegativo de la tabla periódica.

15.-Elemento menos electronegativo de la tabla periódica.

16.-Aportaciónes de Linus Pauling

17.-Aportaciones de Lewis

18.- ¿Qué es estequiometria?

19.- ¿Qué es la termodinámica?

20.- ¿Qué es un catalizador?

21.- ¿Cuántos tipos de catalizadores hay?

22.- ¿Qué es un inhibidor?

23.-Caractersiticas de los catalizadores?

24.- ¿Qué es el mol?

25.- ¿Cuál es el número de Avogadro?

26.- ¿Cuándo se presenta un enlace iónico?

27.- ¿Cuándo se presenta un enlace covalente?

28.- ESCRIBE TRES MOLÉCULAS DIÁTOMICAS

29.- ¿Qué función desempeñan en nuestro organismo el oxígeno, carbono, hidrogeno, y el nitrógeno?

30.- ¿En qué proporción se encuentran en nuestro cuerpo?

31.- ¿Qué utilidad tienen los elementos calcio, hierro, fosforo y cloro en el cuerpo humano?

32.- ¿Qué es un cambio químico?

33.- ¿Qué es un cambio físico?

34.- Diferencias establecidas por Pauling para relacionar el enlace polar, no polar y iónico.

35.- Balancear la siguiente ecuación

 

     S            +              O₂                               SO₃  

 

36.- Sacar las masas molares de cada compuesto (reactivos y productos).

 

 

37.- Leer la reacción en átomos   (después de balancear).

 

38.-Simbolos de las reacciones

 

39.- De la siguiente reacción encierre con rojo los coeficientes y con azul los subíndices?  Además señalar  que elementos están presentes en la reacción y mencionar si cumple la ley de conservación de la materia de acuerdo con su masa inicial y al final.

4NH₂          +            3O₂                                                   2N₂            +          6H₂O